根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
解答解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH-，故选项说法正确．
C、尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故选项说法错误．
D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故选项说法正确．
点评本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
上述物质中属于单质的是O2、N2、H2、S，属于化合物的是H2O、CO2、Fe3O4、NaCl．
（1）天然水多为硬水，用肥皂水区别硬水和软水，生活中可通过煮沸的方法使其转化为软水．
（2）家用净水剂中常使用活性炭净水，这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶性杂质．
（3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，请列举一种预防水体污染的具体做法工业废水处理达标后再排放．
①Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷②H2O1个水分子中含有2个氢原子③2H氢原子的个数为2．
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的符号表达式为：H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2O+O2．
[设计合理方案]：若采用分解过氧化氢溶液制取并收集氧气，并且可随时添加液体药品，其实验装置应选用上述仪器中的①③④⑤⑦或②③④⑦（填序号）
[进行科学实验]①长颈漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
②要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置E（填字母）；若用F装置收集氧气，氧气应从a端进入（a或b）
③某同学在用E装置收集氧气，结果发现所收集到的气体不纯，其原因可能是气体收集的过早，装置中的空气没有被全部排出．
④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是过氧化氢溶液分解不需要加热，操作比较简单；（答出一点）
（2）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是集气瓶中会留有少量水，实验时可把硫燃烧生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空气
（3）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰是反应中催化剂．反应原理（符号表达式）KClO3$\stackrel{MnO_2}{→}$KCl+O2；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是A，（填序号，下同）收集装置是D或F．
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（2）乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后777盛世国际官网，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（填“A”“B”或“C”）点．若将甲溶液和乙溶液同时降温至t1℃，出现的现象是甲中有固体析出，乙中无变化．（3）t1
℃时，若将30g丙物质加入到50g水中所形成的溶液的溶质质量分数是23.1%（精确到0.1%）查看答案和解析
